چرا میانگین انرژی جنبشی گازها فقط تابع دمای گاز است و به فشار بستگی ندارد؟

این یكی از بندهای نظریه ی جنبشی گازها است كه توسط بسیاری از دانشمندان و به طور تجربی ارائه و گسترش گردیده است. درواقع به صورت تجربسی دریافتند كه انرژی جنبشی گازها تنها به دما وابسته است. به عنوان مثال همواره یكی از كمیتها را تغییر داده و بقیه را ثابت نگه می داشتند. مشاهده نمودند كه با تغییر فشار و ثابت نگه داشتن دما، انرژی جنبشی تغییر نمی كند.تنها با تغییر دما است كه انرژی گازها تغییر می كند. این تعریف كاملا" قابل توجیه است، زیرا فشار را تعداد برخوردهای مولكولهای گاز با جداره ظرف تعریف می كنند كه هر چه بیشتر باشد، فشار بیشتر است. حال افزایش فشار تعداد برخوردهای مولكولهای گاز را با جداره ی ظرف افزایش می دهد، اما افزایش دما، جنبش مولكولهای گاز و تعداد برخوردهای آنها با یكدیگر را افزایش می دهد درنتیجه انرژی جنبشی زیاد می شود.